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方程式是高中化學學習的重點之一，那么，離子反應方程式有哪些書寫步驟呢？下面小編整理了一些相關(guān)信息，供大家參考！

離子反應方程式怎么書寫

“一寫”：首先以客觀事實為依據(jù)寫出反應的化學方程式；

“二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式（最關(guān)鍵的一步）：

①單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式。

②易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫Na+、HCO3-；NaHSO4應改寫Na+,H+,SO42-。

③微溶物，若出現(xiàn)在反應物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。

④固體與固體物質(zhì)反應不寫離子方程式。如實驗室制取NH3的離子方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應改寫成離子符號。如Cu片與濃H2SO4反應的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O。

“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子；

“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

離子反應先后順序問題

考慮離子反應先后順序問題的一般方法是：若為氧化還原反應，氧化性或還原性強的離子首先反應；若為復分解反應，生成物越難電離或生成難溶物的溶度積常數(shù)越小的越先反應。（具體判斷可用假設法）

① 向FeBr2溶液中通入Cl2

② 在KOH與Ba(OH)2混合溶液中通入CO2氣體，試分析反應的先后順序

正確書寫離子方程式是每年高考化學必考內(nèi)容，選擇題或者填空題中都會涉及，因此離子反應方程式必須掌握，而且這個得分點必須不能丟。

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