大家好，我是小夏，我來(lái)為大家解答以上問(wèn)題。金屬鍵有方向性和飽和性嗎，金屬鍵很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

金屬鍵（metallic bond）是化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由于電子的自由運(yùn)動(dòng)，金屬鍵沒(méi)有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。例如一般金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨金屬鍵的強(qiáng)度而升高。其強(qiáng)弱通常與金屬離子半徑成逆相關(guān)，與金屬內(nèi)部自由電子密度成正相關(guān)（便可粗略看成與原子外圍電子數(shù)成正相關(guān)）。

離子鍵 (ionic bond)指帶相反電荷離子之間的相互作用。離子鍵屬于化學(xué)鍵，大多數(shù)的鹽，由堿金屬或堿土金屬形成的堿，活潑金屬氧化物都有離子鍵。含有離子鍵的化合物稱(chēng)為離子化合物。離子鍵與物體的熔沸點(diǎn)和硬度有關(guān)。

共價(jià)鍵（covalent bond），是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵，或者說(shuō)共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。其本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。需要指出：氫鍵雖然存在軌道重疊，但通常不算作共價(jià)鍵，而屬于分子間作用力。共價(jià)鍵與離子鍵之間沒(méi)有嚴(yán)格的界限，通常認(rèn)為，兩元素電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，成離子鍵；小于1.7時(shí)，成共價(jià)鍵。

本文到此講解完畢了，希望對(duì)大家有幫助。