大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。非極性鍵構成的極性物質，非極性鍵很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、不同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做極性鍵。

2、不同種原子，它們的電負性必然不同，因此對成鍵電子的吸引能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力強（即電負性大）的原子一方，使該原子帶部分負電荷（δ-），而另一原子帶部分正電荷（δ+）。

3、這樣，兩個原子在成鍵后電荷分布不均勻，形成有極性的共價鍵。

4、鍵的極性大小取決于兩個原子吸引成鍵電子能力的差異程度。

5、根據(jù)兩種元素電負性差值△X可大體估計共價鍵的極性大小。

6、一般認為：O＜△X＜1.7，形成極性鍵；△X＞1.7形成離子鍵；△X＝O形成非極性鍵。

7、由此看來，非極性鍵、極性鍵、離子鍵之間是個漸變過程。

8、可以把離子鍵看作極性最強的極性鍵，兩者既有本質差別，又沒有嚴格的界限。

9、由極性鍵形成的分子可以是極性分子，也可以是非極性分子，取決于分子本身結構的對稱性。

10、 非極性鍵 由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性鍵。

11、同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子云對稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。

12、非極性鍵可存在于單質分子中（如H2中H—H鍵、O2中O＝O鍵、N2中N≡N鍵），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C鍵）。

13、非極性鍵的鍵偶極矩為0。

14、以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。

15、存在于非極性分子中的鍵并非都是非極性鍵。

16、由非極性鍵結合形成的晶體可以是原子晶體，也可以是混合型晶體或分子晶體。

17、例如，碳單質有三類同素異形體：依靠C—C非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石（原子晶體）、層型石墨（混合型晶體），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶體）。

18、 非極性分子 從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心能重合）分子。

19、 含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子 例:H2O2 過氧化氫 O-O之間是非極性鍵 但分子有極性 因為還有兩個H-O極性鍵 且兩極性鍵極性不抵消 所有的鍵都是非極性鍵的分子 肯定是非極性分子 相同的極性鍵處在對稱的位置 可以相互抵消極性 使分子不顯極性成為非極性分子。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。