大家好，我是小夏，我來(lái)為大家解答以上問(wèn)題。判斷氧化劑和還原劑，氧化劑和還原劑很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、看情況；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，是可以這么理解的。一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性，這個(gè)說(shuō)法是欠思考的。因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)中還原劑根本沒(méi)有體現(xiàn)出自身的氧化性，并且很可能它根本就沒(méi)有氧化性，你怎么說(shuō)它氧化性弱，難道你可以說(shuō)鐵的氧化性比硫酸銅弱？

2、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)就Li離子特殊（因?yàn)樗芤褐械奶厥庑裕?，?shù)據(jù)都是能體現(xiàn)氧化性強(qiáng)弱的。

3、雙氧水的氧化性因?yàn)槠溥^(guò)氧部分的強(qiáng)氧化作用，但是由于本身不穩(wěn)定，加上還原性較強(qiáng)，所以遇見(jiàn)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)很難體現(xiàn)自身強(qiáng)氧化性，基本都會(huì)被氧化，但只說(shuō)明它還原性較強(qiáng)。

4、實(shí)驗(yàn)室洗二氧化錳，除了用酸性硫酸亞鐵溶液，還可以用酸性雙氧水溶液，都是很容易洗干凈的，它的還原性和亞鐵離子也是相當(dāng)?shù)模晕覀円膊荒芤驗(yàn)樗趸瘉嗚F離子，而說(shuō)亞鐵還原性強(qiáng)于雙氧水，因?yàn)榉磻?yīng)中，雙氧水沒(méi)有體現(xiàn)自身的還原性。

5、也正是自身氧化性強(qiáng)，還原性強(qiáng)，所以才不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反應(yīng)，分解出氧氣。

本文到此講解完畢了，希望對(duì)大家有幫助。