大家好，我是小夏，我來(lái)為大家解答以上問(wèn)題。碳酸鈉是堿嗎?為什么叫堿，碳酸鈉是堿嗎很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、對(duì)于中學(xué)階段來(lái)講，碳酸鈉是鹽，不是堿，這一點(diǎn)毫無(wú)疑問(wèn)。

2、但是如果不僅僅局限在中學(xué)階段來(lái)說(shuō)的話，碳酸鈉是不是堿，那要看你怎么說(shuō)了。按照阿倫尼烏斯酸堿理論的話，碳酸鈉不是堿，而是鹽；而如果按照質(zhì)子酸鍵理論的話，碳酸鈉是堿，因?yàn)檫@個(gè)酸堿理論中沒(méi)有鹽的定義。

3、可以參看這個(gè)：

4、http://baike.baidu.com/view/300960.html

5、我把和這個(gè)問(wèn)題最相關(guān)的地方直接粘過(guò)來(lái)：

6、 阿倫尼烏斯酸堿理論[1] 在阿倫尼烏斯電離理論的基礎(chǔ)上提出的酸堿理論是：“酸、堿是一種電解質(zhì)，它們?cè)谒芤褐袝?huì)離解，能離解出氫離子的物質(zhì)是酸；能離解出氫氧根離子的物質(zhì)是堿。”由于水溶液中的氫離子和氫氧根離子的濃度是可以測(cè)量的，所以這一理論第一次從定量的角度來(lái)描寫酸堿的性質(zhì)和它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中的行為，指出各種酸堿的電離度可以大不相同，有的達(dá)到90％以上，有的只有1％，于是就有強(qiáng)酸和弱酸；強(qiáng)堿和弱堿之分。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在水溶液中完全電離；弱酸和弱堿則部分電離。阿倫尼烏斯還指出，多元酸和多元堿在水溶液中分步離解，能電離出多個(gè)氫離子的酸是多元酸；能電離出多個(gè)氫氧根離子的堿是多元堿，它們?cè)陔婋x時(shí)都是分幾步進(jìn)行的。這一理論還認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)乃是酸電離出來(lái)的氫離子和堿電離出來(lái)的氫氧根離子之間的反應(yīng)：H+＋OH- ===H2O

7、 阿倫尼烏斯酸堿理論也遇到一些難題，如：①在沒(méi)有水存在時(shí)，也能發(fā)生酸堿反應(yīng)，例如氯化氫氣體和氨氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，但這些物質(zhì)都未電離。②將氯化銨溶于液氨中，溶液即具有酸的特性，能與金屬發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能使指示劑變色，但氯化銨在液氨這種非水溶劑中并未電離出氫離子。③碳酸鈉在水溶液中并不電離出氫氧根離子，但它卻是一種堿。要解決這些問(wèn)題，必須使酸堿概念脫離溶劑（包括水和其他非水溶劑）而獨(dú)立存在。其次酸堿概念不能脫離化學(xué)反應(yīng)而孤立存在，酸和堿是相互依存的，而且都具有相對(duì)性。解決這些難題的是丹麥J.N.布侖斯惕和英國(guó)T.M.勞里，他們于1923年提出酸堿質(zhì)子理論。

8、 酸堿質(zhì)子理論 布侖斯惕和勞里提出的酸堿定義是：“凡是能夠釋放出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)，無(wú)論它是分子、原子或離子，都是酸；凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)，無(wú)論它是分子、原子或離子，都是堿?！彼岷蛪A之間存在以下關(guān)系：

9、 上式表明酸和堿是相互依賴的。在以下反應(yīng)中：

10、 HCl＋H2O===H3O+＋Cl-

11、 HCl和H3O+都能夠釋放出質(zhì)子，它們都是酸：

12、 H2O和Cl-都能夠接受質(zhì)子，它們都是堿：

13、 上述反應(yīng)稱為質(zhì)子傳遞反應(yīng)，可用一個(gè)普遍反應(yīng)式表示：

14、 酸1＋堿2===酸2＋堿1當(dāng)一種分子或離子失去質(zhì)子起著酸的作用的同時(shí)，一定有另一種分子或離子接受質(zhì)子起著堿的作用。酸1和堿1或酸2和堿2稱為共軛酸堿對(duì)。

15、 酸堿質(zhì)子理論的優(yōu)點(diǎn)是：①擴(kuò)大了酸的范圍。只要能夠釋放出質(zhì)子的物質(zhì)，不論它是在水溶液中；或是非水溶劑 ；或是氣相反應(yīng)；或是熔融狀態(tài)，它們都是酸，例如NH4+、HCO3-、HSO4-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O酸。②擴(kuò)大了堿的范圍。NH3和Na2CO3都能接受質(zhì)子，全是堿：

16、 于是，F(xiàn)-、Cl-、Br-、I-、HSO4-、SO42-等都可算是堿。③一種物質(zhì)是酸還是堿，是由它在酸堿反應(yīng)中的作用而定。HCO3-與NaOH反應(yīng)時(shí)放出質(zhì)子，此時(shí)它是一種酸：HCO3-＋NaOHNa+＋CO32-＋H2O，HCO3-與HCl反應(yīng)時(shí)，它又接受質(zhì)子，則是一種堿：

17、 由此可見(jiàn)，酸和堿的概念具有相對(duì)性。

18、 當(dāng)然，酸堿質(zhì)子理論也有解釋不了的問(wèn)題，例如，無(wú)法說(shuō)明下列反應(yīng)是酸堿反應(yīng)：CaO＋SO3CaSO4在這個(gè)反應(yīng)中SO3顯然是酸，但它并未釋放質(zhì)子；CaO顯然是堿，但它并未接受質(zhì)子。又如實(shí)驗(yàn)證明了許多不含氫的化合物（它們不能釋放質(zhì)子） 如AlCl3、BCl3、SnCl4都可以與堿發(fā)生反應(yīng)，但酸堿質(zhì)子理論無(wú)法解釋它們是酸。

本文到此講解完畢了，希望對(duì)大家有幫助。