大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。硫酸亞鐵銨的制備理論產(chǎn)量，硫酸亞鐵銨的制備很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、（1） 避免使用銹蝕程度過大的鐵屑，因其表面三氧化二鐵過多無法被鐵完全還原，會導(dǎo)致鐵離子留在溶液中而影響產(chǎn)品的質(zhì)量。

2、（2）鐵屑顆粒不宜太細，與酸反應(yīng)時容易被反應(yīng)產(chǎn)生的泡沫沖上浮在液面或粘在錐形瓶壁而脫離溶液；小段細鐵絲也有類似情況。

3、（3）硫酸的濃度不宜太大或太小。濃度小，反應(yīng)慢；濃度太大，易產(chǎn)生鐵離子與二氧化硫，使溶液出現(xiàn)黃色，或形成塊狀黑色物。酸溶時適當振蕩，鐵屑回落進入酸溶液反應(yīng)。硫酸亞鐵制備中，無論控制酸過量還是鐵過量，均能得到硫酸亞鐵產(chǎn)品，但產(chǎn)品的質(zhì)量和純度受影響。鐵過量可防止硫酸鐵被氧化。控制溶液的pH小于壹，抑制硫酸鐵水解。一般來說，鐵離子稍過量時，產(chǎn)品質(zhì)量較好，未反應(yīng)的鐵可循環(huán)反應(yīng)；

4、（5）趁熱減壓過濾，為防透濾可同時用兩層濾紙，而且硫酸亞鐵溶液應(yīng)迅速轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，以防止溶液在吸濾瓶中冷卻而析出硫酸亞鐵晶體，導(dǎo)致?lián)p失。趁熱過濾用抽濾更快，用少量熱水洗滌錐形瓶及漏斗上的殘渣，抽干。抽濾后若發(fā)現(xiàn)未反應(yīng)的鐵較多則應(yīng)稱量出未反應(yīng)鐵的質(zhì)量。若損失的鐵較多，應(yīng)重新計算硫酸銨質(zhì)量。

5、（6）為保持溶液呈酸性，抑制水解，在反應(yīng)基本結(jié)束后，加硫酸溶液，趁熱過濾，防止因冷卻使硫酸鐵晶體析出而造成損失,更多硫酸亞鐵資料請至http://www.cl39.com/望采納。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。