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1、一、原子的電子式 　　原子的最外層有多少個(gè)電子就在其元素符號(hào)周?chē)?huà)多少個(gè)小黑點(diǎn)“·”或小叉“×”。

2、原子的最外層電子有成對(duì)電子和單電子之別，寫(xiě)原子的電子式時(shí)，應(yīng)使元素符號(hào)周?chē)鱾€(gè)方向的電子盡量均勻分布。

3、嚴(yán)格地講，成對(duì)電子要排在同一個(gè)方位上，單電子分別排在不同的方位上。

4、如鋰原子寫(xiě)成·Li（或×Li）、氮原子寫(xiě)成·N·。

5、 　　二、離子的電子式 　　陽(yáng)離子 簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子（一般指單原子形成的陽(yáng)離子）是元素原子失去最外層電子后形成的，此時(shí)若原最外層沒(méi)有電子，其電子式就是它的離子符號(hào)，如鈉離子寫(xiě)成Na＋、鋇離子寫(xiě)成Ba2＋；復(fù)雜的陽(yáng)離子是原子團(tuán)失去一個(gè)或幾個(gè)電子形成的，不僅要畫(huà)出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關(guān)系，而且要用“[ ]”將原子團(tuán)括起來(lái)，并在其右上角標(biāo)明所帶的正電荷數(shù)，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子最外層電子總數(shù)減去原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)值。

6、如銨根離子。

7、 　　陰離子 簡(jiǎn)單陰離子，一般最外層是2個(gè)電子或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在元素符號(hào)周?chē)?huà)出最外層電子，并用“[ ]”將其括起來(lái)，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其中小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子總數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值，如氯離子的電子式；復(fù)雜的陰離子，要根據(jù)各原子的成鍵關(guān)系畫(huà)出所有原子的最外層電子，然后將它們括起來(lái)，并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子的最外層電子數(shù)之和加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值。

8、如氫氧根離子。

9、 　　三、單質(zhì)分子的電子式 　　根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的成鍵關(guān)系，再畫(huà)出所有原子的最外層電子。

10、如H2寫(xiě)成HH。

11、 　　四、化合物的電子式 　　共價(jià)化合物 原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對(duì)共用電子，若為雙鍵則有兩對(duì)共用電子，依此類(lèi)推。

12、一般來(lái)說(shuō)，8減去原子的最外層電子數(shù)等于該原子的成鍵數(shù)目（H、P例外）。

13、寫(xiě)電子式時(shí)，共用電子對(duì)寫(xiě)在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應(yīng)在元素符號(hào)周?chē)?huà)出。

14、在共價(jià)化合物中，各元素原子最外層一般都達(dá)到了8電子（或2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

15、如HCl寫(xiě)成H 、H2O2寫(xiě)成H H。

16、 　　離子化合物 由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同的離子不能合并，若有多個(gè)陽(yáng)離子或多個(gè)陰離子，書(shū)寫(xiě)時(shí)要使每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，并注意對(duì)稱、規(guī)范。

17、 　　五、游離基的電子式 　　游離基是由分子失去一個(gè)或多個(gè)原子所形成的活性基團(tuán)，它顯電中性，電子式中的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子數(shù)之和。

18、如甲基的電子式為H C H，羥基的電子式為 H。

本文到此講解完畢了，希望對(duì)大家有幫助。