大家好，我是小夏，我來(lái)為大家解答以上問(wèn)題。兩性氧化物有哪些?(盡量全些!)，兩性氧化物很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、兩性氧化物（Amphoteric Oxide）兩性氧化物是指遇強(qiáng)酸呈堿性，遇強(qiáng)堿呈酸性的氧化物，既能與酸作用，又能與堿作用。都生成鹽和水。兩性元素的氧化物和變價(jià)金屬的中間價(jià)態(tài)的氧化物通常是兩性氧化物。

主要由活動(dòng)性較低的金屬的氧化物組成。兩性氧化物的“兩性”也可以理解為既能表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，又能表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì)。

2、兩性氧化物的辨別：既能表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，又能表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì)。

擴(kuò)展資料：

氫氧化鋁具有兩性：

凡是在水溶液中既能電離出H+，又能電離出OH的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。氫氧化鋁就是兩性氫氧化物，它在水溶液中可以按下列兩種形式電離：

兩性氫氧化物的這種性質(zhì)跟它們的結(jié)構(gòu)有關(guān)。如用E表示某一種元素，它可按下列兩式進(jìn)行電離：

1、即?EOH→E+OH

2、即 EOH→EO+H

也就是說(shuō)E—O和O—H都是極性鍵，都有因極性溶劑的作用而斷裂的可能。對(duì)于某一元素的氫氧化物在水中究竟進(jìn)行酸式電離還是堿式電離，要看E—O和O—H兩個(gè)鍵的相對(duì)強(qiáng)弱。

如E—O鍵較弱時(shí)，就進(jìn)行堿式電離；如O—H鍵較弱時(shí)，就進(jìn)行酸式電離。而這兩個(gè)鍵的相對(duì)強(qiáng)弱，決定于某元素離子E和氫離子（H）對(duì)于氧離子（O）的吸引力的相對(duì)強(qiáng)弱。n+表示某元素離子的正電荷數(shù)。

參考資料來(lái)源：搜狗百科——兩性氧化物

本文到此講解完畢了，希望對(duì)大家有幫助。