大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納，酸堿鹽很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

酸堿鹽

酸堿鹽的定義：

酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸

堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿

鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽

舉例說明：

酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸）

堿：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）

鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）

什么是電離？

物質(zhì)溶于水（或其他物質(zhì)）時(shí)產(chǎn)生能夠?qū)щ姷碾x子，此為電離，酸堿鹽的溶液都能

導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈冸婋x，陽離子和陰離子能夠?qū)щ?

舉例說明：

H2SO4(硫酸）,電離后形成H+和SO4(2-)

酸堿鹽的通性：

酸的通性：

有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng)

堿的通性：

有腐蝕性，溶液程堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應(yīng)

鹽的通性：

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定，能與某些酸，堿，鹽反應(yīng)

還能和其他某些化合物反應(yīng)

酸堿鹽的讀法：

酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什么叫什么酸

例：H2SO4,去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸

無氧酸的讀法是氫某酸

例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸

堿：堿的讀法是氫氧化某

例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉

鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法

酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）

亦可叫做酸式某酸某

例：NaHCO3叫碳酸氫鈉

堿式鹽：叫某酸氫氧化某（堿式鹽就是有氫氧根離子的鹽）

也可以叫堿式某酸某，羥基某酸某

例：Cu2(OH)2CO3叫堿式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣

下面詳細(xì)說明：

酸的性質(zhì)：

酸+堿=鹽+水 反應(yīng)條件：無 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）=MgSO4（鹽）+H2O（水）

酸+鹽=新酸+新鹽 反應(yīng)條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應(yīng) 反應(yīng)類型復(fù)分解例：HCL（酸）+Na2CO3（鹽）=H2CO3(新酸）+NaCl(新鹽）

但是碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了

酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應(yīng)條件：金屬是活潑金屬 反應(yīng)類型：置換

例：2HCl(酸）+Fe（活潑金屬）=FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣）

酸+金屬氧化物=鹽+水 反應(yīng)條件：無 反應(yīng)類型：復(fù)分解

例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）=CuSO4（鹽）+H2O(水）

堿的性質(zhì)：

堿+酸-（見酸的性質(zhì)）

堿+鹽=新堿+新鹽 反應(yīng)條件：堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成（二者同時(shí)滿足）

反應(yīng)類型：復(fù)分解

例：Ca(OH)2(堿）+K2CO3(鹽）=CaCO3↓（新鹽）+2KOH（新堿）

堿+非金屬氧化物=鹽+水 反應(yīng)條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應(yīng)類型：？？

例：Ca(OH)2(堿）+CO2（非金屬氧化物）=CaCO3（鹽）+H2O（水）

此反應(yīng)用于鑒別CO2

鹽的性質(zhì)：

鹽+酸-（見酸的性質(zhì)）

鹽+堿-（見堿的性質(zhì)）

鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應(yīng)條件：鹽必須都溶于水，生成物中有沉淀（二者同時(shí)滿足）

反應(yīng)類型：復(fù)分解

例：CuSO4（鹽）+Ba(OH)2（鹽）=Cu(OH)2↓（新鹽）+BaSO4↓（新鹽）

這是一個(gè)雙沉淀的反應(yīng)，當(dāng)然只有一個(gè)沉淀也是可以的

鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應(yīng)條件：鹽能溶于水，金屬的活動(dòng)性比鹽中的大（二者同時(shí)滿足） 反應(yīng)類型：復(fù)分解

例：CuSO4（鹽）+Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+Cu（新金屬）

但是有些金屬無法實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)，即除鉀鈣鈉以外，因?yàn)樗麄兒退头磻?yīng)了

酸性氧化物：

溶于水之后程酸性的物質(zhì)（一般是非金屬氧化物）

例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物

堿性氧化物：

同上類似，水合后是堿性的物質(zhì)（一般是金屬氧化物）

例CaO溶于水后溶液程堿性，故CaO是堿性氧化物 關(guān)于酸堿鹽的反應(yīng)性質(zhì)，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物

那么有一個(gè)口訣：

都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶于水的

碳酸沒有三價(jià)鹽 即意為：一般認(rèn)為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價(jià)的

鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶于水

硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶于水

堿溶有五位 .......

鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況堿只有5個(gè)能溶于水：鉀鈉銨鈣鋇

離子的鑒別：

氯離子：銀鹽（除氯化銀）

硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）

銨根離子：堿（任意）

氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水

氫氧根離子：銨鹽

鐵離子：2價(jià)鐵離子是淺綠色，3價(jià)是黃色（指溶液）

銅離子：2價(jià)銅離子是藍(lán)色（指溶液）

故CaO是堿性氧化物

酸、堿、鹽”疑點(diǎn)十問

1. 氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槁然c晶體中不存在帶有電荷的微粒，這句話對嗎？

不對，因?yàn)槁然c是典型的離子化合物，其中含有鈉離子和氯離子（），但由于陰、陽離子的靜電作用，氯化鈉晶體中的和按一定規(guī)則緊密地排列著，只能在一定振幅范圍內(nèi)振動(dòng)，不存在可以自由移動(dòng)的離子。所以，干燥的氯化鈉不導(dǎo)電是因?yàn)槠渲械膸щ娢⒘＃搓?、陽離子）不能自由移動(dòng)。

2. 氯化氫溶于水可電離產(chǎn)生，故氯化氫屬于離子化合物，對嗎？

不對，氯化氫是典型的共價(jià)化合物，它是由氯化氫分子構(gòu)成。在氯化氫分子中氫原子和氯原子以一對共用電子對結(jié)合在一起，由于氯原子的得電子能力強(qiáng)于氫原子，所以共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子。當(dāng)氯化氫溶于水時(shí)，由于水分子的作用使該共用電子對完全由氯原子享用，即相當(dāng)于氯原子完全獲得了一個(gè)電子，形成，氫原子完全失去唯一的電子，形成了。類似的例子如硫酸，它屬于共價(jià)化合物，但溶于水后可電離產(chǎn)生。

3. 酸溶液與酸性溶液是不是一回事？

酸溶液是酸的水溶液，它顯酸性，溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是顯酸性的溶液，溶液中也有氫離子，但陽離子不一定只有氫離子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生的陽離子除了氫離子外還有鈉離子，所以也表現(xiàn)出酸性，可使石蕊變紅色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。

4. 只要在反應(yīng)中能生成鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)，對嗎？

不對，因?yàn)橹泻头磻?yīng)是特指酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)，它屬于復(fù)分解反應(yīng)，而反應(yīng)中能生成鹽和水，未必一定是復(fù)分解反應(yīng)。如就不是復(fù)分解反應(yīng)，那更談不上中和反應(yīng)，即使是生成鹽和水的復(fù)分解反應(yīng)也未必是中和反應(yīng)，如，雖然能生成鹽和水，但由于反應(yīng)物不是酸與堿，所以不是中和反應(yīng)。

5. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，此話對嗎？

堿性氧化物是指能與酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如是金屬氧化物但不是堿性氧化物。

6. 怎樣保存氫氧化鈉和氫氧化鈣？怎樣檢驗(yàn)久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質(zhì)？

固體氫氧化鈉吸濕性特強(qiáng)，易吸收空氣中的水分而潮解；還能跟空氣中的二氧化碳起反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)；氫氧化鈣雖不像氧氧化鈉那樣潮解，但也有吸濕性，同時(shí)也容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封保存。

不僅固態(tài)的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封保存，而且它們的水溶液由于容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封保存。

久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣，往往因吸收了空氣中的二氧化碳，部分變質(zhì)為碳酸鈉、碳酸鈣，要檢驗(yàn)它們是否變質(zhì)，只要加一些稀鹽酸即可，如果有氣體產(chǎn)生表示已變質(zhì)，否則未變質(zhì)。

7. 結(jié)晶水合物中通常含有兩種或多種微粒。那么硫酸銅晶體究竟是純凈物還是混合物？

判斷純凈物與混合物的依據(jù)是看該物質(zhì)的組成（或構(gòu)成）是否固定，而不是看該物質(zhì)中所含微粒的種數(shù)。硫酸銅晶體的化學(xué)式為，即該晶體中微粒與分子之間的個(gè)數(shù)比是固定的，為1：5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質(zhì)量比是固定的，由此可知硫酸銅晶體是純凈物。類似的碳酸鈉晶體也是純凈物。

8. 碳酸鈉屬于鹽，為什么其水溶液呈堿性？

碳酸鈉溶于水后電離產(chǎn)生，和水分子發(fā)生如下反應(yīng)：，溶液中產(chǎn)生一定量的離子，所以溶液顯堿性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產(chǎn)生更多的，使溶液的堿性更強(qiáng)。

9. 為什么硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質(zhì)一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉淀，硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、堿、鹽起反應(yīng)，分別生成新酸、新堿與新鹽，但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應(yīng)后所生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽，其中既無氣體也沒有沉淀，而反應(yīng)又不生成水，不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)對生成物的必要條件，同理，硝酸鈉一般也不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件，反應(yīng)物必須可溶于水或酸，而硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸鋇不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

10. 鑒別氯離子和硫酸根離子時(shí)，除了加溶液、溶液外，為什么還要加稀硝酸？以鈉鹽為例說明。

在含有氯離子或硫酸根離子的溶液鑒別反應(yīng)中，必須加入稀硝酸以排除其它離子的干擾，如碳酸根離子，亞硫酸根離子等。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。