歡迎觀看本篇文章，小柴來(lái)為大家解答以上問(wèn)題。電極反應(yīng)式怎么寫，電極反應(yīng)式寫的方法很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、 依據(jù)電化學(xué)原理，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子)正極發(fā)生還原反應(yīng)（得電子);電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子),陰極發(fā)生還原反應(yīng)（得電子)。

2、 依據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)，酸作電解質(zhì)或堿作電解質(zhì)注意與酸或堿反應(yīng)的物質(zhì)，如二氧化碳與哦—生成二氧化碳，還有大量融鹽燃料電池，固體電解質(zhì)，傳導(dǎo)某種離子等。

3、 得失電子，電荷的平衡。電極反應(yīng)是半反應(yīng)，在寫某電極反應(yīng)式時(shí)，要注意失電子的數(shù)目與電荷的平衡，或得電子數(shù)目與電荷的平衡。

4、 H2O中的H或哦-參與電極反應(yīng)時(shí)，在電極方程式中可直接寫成H或哦，可以不寫成H2O .

5、 兩個(gè)半反應(yīng)合并后，總反應(yīng)要合理，這也是檢驗(yàn)所寫的電極方程式是否正確的方法，合并不是兩個(gè)半反應(yīng)直接相加，要使失電子和得電子的總數(shù)相等后再相加，合并后的總方程式是否符合客觀事實(shí)，合并后的總方程式中左邊除H2O的電離外，不能包含其他化學(xué)反應(yīng)。

本文到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。