大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。弱酸制強酸的化學(xué)方程式，弱酸制強酸很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、強酸是說酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對強酸來說的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態(tài)存在。一般的酸制酸的反應(yīng)實際上是個復(fù)分解反應(yīng)，這個反應(yīng)能不能發(fā)生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉淀，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。

2、比如用磷酸（一種中強酸）制取hi

3、，hbr（二者都是比鹽酸強的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由于生成了氣體所以反應(yīng)也可以發(fā)生。

4、在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強，但由于生成了硫酸鋇沉淀，所以反應(yīng)也可以發(fā)生。

5、因此對于強酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸與鹽反應(yīng)生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強酸制弱酸。

6、不是一定強酸制弱酸，有特殊情況：如：h2s＋cuso4＝h2so4＋cus

7、這個反應(yīng)主要是生成了一種難溶于強酸的物質(zhì)（也就是提到離子反應(yīng)中的難溶物質(zhì)）

8、弱酸制強酸有兩種情形：

9、1）非氧化還原反應(yīng)的復(fù)分解反應(yīng)

10、誠如，樓上那位所述，酸性較強的酸能夠制取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大于較弱酸，電離產(chǎn)生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結(jié)合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中“游離”出去，從而導(dǎo)致化學(xué)平衡向著生成較弱酸的方向移動。

11、事實上，弱酸能制取強酸的道理是相同的，也是使整個反應(yīng)向總的離子濃度減小的方向進行，只不過是由于生成的鹽的溶解度實在是很小。

12、如：cuso4

13、+

14、h2s

15、==

16、cus（沉淀）+

17、h2so4等等。

18、2）氧化還原反應(yīng)

19、這純粹是與反應(yīng)物和產(chǎn)物的氧化還原性大小有關(guān)。氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律：氧化性強的氧化劑

20、+

21、還原性強的還原劑

22、==

23、氧化性弱的氧化產(chǎn)物

24、+

25、還原性弱的還原產(chǎn)物。

26、如：cl2

27、+

28、h2s

29、==

30、s（沉淀）+

31、2hcl

32、h2so3

33、+

34、cl2

35、==

36、h2so4

37、+

38、hcl（未配平）等等

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。