大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。相對原子質(zhì)量表圖片，相對原子質(zhì)量很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、相對原子量是指元素的平均原子質(zhì)量與核素12c原子質(zhì)量的1/12之比. 由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質(zhì)量為1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科學(xué)記數(shù)法,意為10的-27次冪，下同),一個氧原子的質(zhì)量為2.657x10(-26)千克.一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993x10(-26)千克.因此當(dāng)我們計算一個水分子的質(zhì)量是多少時，就會發(fā)現(xiàn)計算起來極不方便（一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的）。

2、若是計算其它更復(fù)雜的分子質(zhì)量時那就更麻煩了。

3、因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。

4、國際上規(guī)定把一個碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質(zhì)子和6個中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。

5、當(dāng)然還有其它如碳-14等，它含有6個中子和8個質(zhì)子加起為14。

6、國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當(dāng)選用碳-12原子作標(biāo)準(zhǔn)時，其它原子的相對原子質(zhì)量都接近整數(shù)，便于記憶和使用）。

7、那每一份的質(zhì)量就是： 1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。

8、然后再把其它某種原子的實際質(zhì)量與這個數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。

9、 如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(約），即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，我們在計算時就采用16。

10、這樣就要簡便得多。

11、 其它原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計算的。

12、 相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已。

13、 相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子,即c-12）的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。

14、 該原子一個原子的實際質(zhì)量（kg） 某原子的相對原子質(zhì)量=———————————————--- 一個碳-12原子實際質(zhì)量的1/12（kg） 1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位一般為g/mol. 一種原子（分子，離子）的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量（式量）,但請注意：只有當(dāng)該原子、分子、離子的摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時，才符合本規(guī)律. 一種元素的摩爾質(zhì)量是其各同位素的平均摩爾質(zhì)量，通常等于該元素的平均相對原子質(zhì)量. 各種化學(xué)元素的相對原子質(zhì)量： 本表數(shù)據(jù)源自2005年iupac元素周期表(iupac 2005 standard atomic weights)，以12c=12為標(biāo)準(zhǔn)。

15、 本表方括號內(nèi)的原子質(zhì)量為放射性元素的半衰期最長的同位素質(zhì)量數(shù)。

16、 相對原子質(zhì)量末位數(shù)的不確定度加注在其后的括號內(nèi)。

17、 112-118號元素數(shù)據(jù)未被iupac確定。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。