大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。碳元素的相對原子質(zhì)量是14.01這句話對嗎，碳元素的相對原子質(zhì)量很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

碳的相對原子質(zhì)量為12，國際單位制的單位是1，也叫做原子質(zhì)量單位。

由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質(zhì)量為1.674×10?2?千克，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。元素周期表中最下面的數(shù)字為相對原子質(zhì)量。

相對原子質(zhì)量是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。原子量為質(zhì)量單位，符號u，它定義為碳12原子質(zhì)量的1/12。

把一個碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質(zhì)子和6個中子，相對原子質(zhì)量為12，所以把它稱為碳-12。當然還有其它如碳-14等，它含有8個中子和6個質(zhì)子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14質(zhì)量的十四分之一，是因為當選用碳-12原子作標準時，其它原子的相對原子質(zhì)量都接近整數(shù)，便于記憶與使用）。那每一份的質(zhì)量就是：一個原子的質(zhì)量/（1/12×一個碳-12原子的質(zhì)量）=一個原子的質(zhì)量/1.667e?2?kg。

（1.993e?2?）/12=1.667e?2?千克。然后再把其它某種原子的實際質(zhì)量與這個數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為：（2.657e?2?）/（1.667e?2?）=16（約），即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，我們在計算時就采用16。這樣就要簡便得多。

其它原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計算的。

相對原子質(zhì)量的國際基本單位是1。

相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質(zhì)量的1/12（約1.667e?2?kg）作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。

希望我能幫助你解疑釋惑。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。