大家好，我是小華，我來為大家解答以上問題。陰離子聚丙烯酰胺，陰離子很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、比較不同物質(zhì)氧化性或還原性的強弱，主要有以下方法：①比較不同的氧化劑（或還原劑）跟同一還原劑（或氧化劑）反應(yīng)時，所需條件及反應(yīng)的劇烈程度。

2、例如，鈉與水常溫下劇烈反應(yīng)生成氫氣，鎂與冷水不易反應(yīng)，加熱時也能生成氫氣，但較緩慢，說明鈉比鎂的還原性強。

3、②“強強制弱弱”原理，即較強的氧化劑和還原劑反應(yīng)，生成較弱的氧化劑和還原劑。

4、例如，F(xiàn)e3+可與I-反應(yīng)： （1）以原子結(jié)構(gòu)為依據(jù) 如：比較Na+、Mg2+、Al3+氧化性強弱，Na+、Mg2+、Al3+三種微粒結(jié)構(gòu)相同，但隨核電荷數(shù)遞增，半徑遞減，故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+ （2）依據(jù)金屬活動性順序判斷 （3）根據(jù)非金屬活動性順序判斷 非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，而相應(yīng)簡單陰離子的還原性越弱。

5、 如： 氧化性：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S 還原性：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2- （4）根據(jù)元素價態(tài)高低比較 如果是同一種元素，一般來說，化合價越高，其氧化性越強，具有最高價的元素只有氧化性；化合價越低，還原性越強，具有最低價的元素只有還原性；中間價態(tài)元素則既有氧化性又有還原性，即遇到還原劑表現(xiàn)氧化性，遇到氧化劑表現(xiàn)還原性，或既作氧化劑又作還原劑（歧化 當然有時也有特殊情況，在濃度相同時，具有可變價的同一元素在組成不同的含氧酸時，該元素價態(tài)越低者，氧化性越強。

6、如：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。

7、 （5）根據(jù)氧化還原程度的大小判斷 ①不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，看還原劑被氧化的程度。

8、使其呈高價態(tài)者氧化性強。

9、如對比2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 氧化性：Cl2＞S ②不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，看氧化劑被還原的程度。

10、使其呈低價態(tài)者還原性強。

11、如： 8KI＋H2SO4(濃)=H2S＋4I2＋4H2O 2HBr＋H2SO4(濃)=SO2+Br2＋2H2O 還原性：HI＞HBr （6）以反應(yīng)物、產(chǎn)物之間的關(guān)系為依據(jù)對氧化還原反應(yīng)一般有如下對應(yīng)關(guān)系： 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 則氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 如：根據(jù)K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判斷，在酸性條件下，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，還原性：HCl＞CrCl3 （7）氧化性、還原性強弱與外界條件有關(guān)。

12、 ①濃度：一般而言，同種氧化劑比較，濃度較大者氧化性強。

13、如：氧化性濃HNO3＞稀HNO3 ②溫度：升溫，氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。

14、反過來，可根據(jù)不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，看溫度這個反應(yīng)條件。

15、 例如：2KMnO4+16HCl濃 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O MnO2＋4HCl濃 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2 ※（8）以元素在周期表中的位置為依據(jù)。

16、 元素在周期表中越是位于左下方，其單質(zhì)還原性越強，其陽離子氧化性越弱。

17、元素在周期表中越是位于右上方，其單質(zhì)氧化性越強，其陰離子還原性越弱。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。