大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。初中相對原子質(zhì)量計算公式，質(zhì)量分數(shù)怎么算很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、質(zhì)量分數(shù)（mass fraction）指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。也指化合物中某種物質(zhì)質(zhì)量占總質(zhì)量的百分比。

2、　　曾用非標(biāo)準(zhǔn)量名稱： 【以下名稱已廢棄使用】重量百分數(shù)、重量百分比、重量百分比濃度。

3、　　關(guān)于溶液稀釋的計算

4、　　因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液B g，則A g×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）

5、　　a、向原溶液中添加溶質(zhì)：

6、　　因為溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則Ag×a%+Bg=(A g+Bg)×b%。

7、　　b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑

8、　　因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則：Ag×a%=（Ag－Bg）×b%。

9、　　c、與濃溶液混合

10、　　因為混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則：Ag×a%+B g× b%=（Ag+Bg)×c%。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。